Cr. VI группа, побочная подгруппа. При обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка. При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметалами, с растворами кислот(ппосле того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4. Физические свойства: металл серебсеребристо-белого цвета, t плавления=1890°с, ковкий. Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 аллюминием. Применение: 1) в виде феррохрома-получение стали. 2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали 3) хромирование стальных изделий. Если будет нужно, могу уравнения реакций написать
10)1-Б; 2-А; 3-Г; 4-В.
11)Аl(NO3)-coль, Н2SO3-кислота, NaOH- основание(гидроксид), СuO-оксид(основный).
12) Дано:
H2SO3
Найти: w(O)-?
1. Найдем молярную массу всего вещ-ва:
Мr(Н2SO3)=1×2+32+16×3=82.
2. Найдем массовую долю оксигена:
w=Мr/Mr2=82/48=0,58(58%)
Oтвет: 58%