Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, которая протекает схеме, определите окислитель и восстановитель: PH3 + AgNO3 + H2O - Ag + HNO; + H3PO4
Во-первых, "Химическое количество" - это забавно... Во-вторых: в реакции кислорода с азотом можно получить ТОЛЬКО оксид азота (II)! А у Вас в задаче получается оксид азота (V) - этого НЕ может быть. ОБЯЗАТЕЛЬНО скажите об этом учителю своему! Ну, а если нужно просто представить невозможную реакцию и решить задачу по ней решение: 2N2+5O2 = 2N2O5 Видно по этой несуществующей реакции, что количества оксида и кислорода соотносятся как 2:5, т.е. кислорода в 2,5 раза больше, чем оксида. ∨(O2)=25х2,5=62,5 моль
Еще мне кажется, что это Вы могли ошибиться и записать вместо оксида азота II - оксид азота V. Проверьте все!
Во-первых, "Химическое количество" - это забавно... Во-вторых: в реакции кислорода с азотом можно получить ТОЛЬКО оксид азота (II)! А у Вас в задаче получается оксид азота (V) - этого НЕ может быть. ОБЯЗАТЕЛЬНО скажите об этом учителю своему! Ну, а если нужно просто представить невозможную реакцию и решить задачу по ней решение: 2N2+5O2 = 2N2O5 Видно по этой несуществующей реакции, что количества оксида и кислорода соотносятся как 2:5, т.е. кислорода в 2,5 раза больше, чем оксида. ∨(O2)=25х2,5=62,5 моль
Еще мне кажется, что это Вы могли ошибиться и записать вместо оксида азота II - оксид азота V. Проверьте все!
Объяснение:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, которая протекает схеме, определите окислитель и восстановитель:
₋₃ ₊₁ ₀ ₊₅
PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag +8HNO3 + H3PO4
Р⁻³ - 8е = Р⁺⁵ окисление, РН₃ - восстановитель ║1
Ag⁺¹ +1e = Ag⁰ восстановление, Ag⁺¹ - окислитель ║8