Газ,выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50г гексагидрата хлорида кальция,растворили в 65,4 мл воды в полученном растворе может раствориться 13,08 г цинка найдите массовую долю газа в полученном растворе и массовую долю выхода в реакции его получения

👇

Увидеть ответ

Ответ:

aaa140

15.12.2022

ответ: 18,34%; 88,24%

Объяснение:

Газ,выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50г гексагидрата хлорида кальция,р

4,5(71 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

lerka160

15.12.2022

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого 4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

4,5(41 оценок)

Ответ:

lushayir

15.12.2022

[Сu(2+)] = 1 моль/л[Zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/лСu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | ZnСхема гальванического элемента записана неверно.ПО ПРАВИЛАМ в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод –справа.Согласно приведенной схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк – катодом.Электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь является АНОДОМ (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется КАТОДОМ (на катоде протекает процесс восстановления) .Согласно приведенной схеме процессы, протекающие на катоде и аноде.Анод (-) Cu – 2e = Cu(2+) - окислениеКатод (+) Zn(2+) + 2e = Zn - восстановлениеУбедимся, что схема приведенного гальванического элемента осуществима.В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.Посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах СЕ (Cu(2+)/Cu) = Ео (Cu(2+)/Cu) + (0,059/2)*lg[Сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 BЕ (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,01 = − 0,76 − 2*0,0295 = − 0,819 BE(Cu(2+)/Cu) > Е (Zn(2+)/Zn)Электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, следовательно, приведенная схема гальванического элемента неверна.Схема гальванического элемента КАКОЙ ОНА ДОЛЖНА БЫТЬА (-) | Zn | ZnSO4|| Cu(NO3)2 | Cu | К (+)Процессы, протекающие на катоде и аноде, для приведенной схемы.Анод (-) Zn – 2e = Zn(2+) – окислениеКатод (+) Cu(2+) + 2e = Cu – восстановлениеСуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.Zn + Cu(2+) → Cu + Zn (2+)Уравнение реакции в молекулярной форме.Zn + Cu(NO3)2 → Cu + Zn(NO3)2ЭДС гальванического элемента.ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = E(Cu(2+)/Cu) – E(Zn (2+)/Zn) = 0,338 – (– 0,819) = 1,157 В

Aнод Zn (0) - 2e = Zn(+2)Катод Cu+2 + 2e = Cu(0)Zn (0) + Cu(+2) = Zn(+2) + Cu(0)ЭДС = Ек - Еа = Eo (Cu+2/Cu) - Eo(Zn+2/Zn) + R*T/2F*lg[Cu+2]/[Zn+2]ЭДС = 1,159 В

4,4(93 оценок)

Это интересно:

Здоровье

06.02.2023

Как избавиться от изжоги народными средствами: решение проблемы без лекарств...

Мир-работы

07.11.2022

Как разговаривать на рабочем месте: секреты эффективного коммуникативного процесса...

Хобби-и-рукоделие

18.07.2020

Как обновить имидж куклы Барби...

19.04.2021