1) малый радиус атома 2) большое число валентных электронов (от4-8) К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. 3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень. 4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями) 5)характерны высокие значения электроотрицательности 6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.
1) хлор в природе в свободном состоянии почти не встречается, он широко представлен солями : NaCl-каменная соль KCl*NaCl- сильвинит KCl*MgCl2-карналлит 2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2 2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH 3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит 4) а) реагирует с простыми веществами Cl2+H2=2HCl Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2P=2PCl3 б) со сложными веществами Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O в) с бромидами, иодидами СCl+2KBr= KCl+Br2 г) с органическими веществами СН4+Сl2=СH3Cl+HCl 5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
Молярная масса серной кислоты равна
М(H2SO4) = 1 х 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
Масса одиного литра раствора 1000 х 1,07 = 1 070 грамм.
Масса серной кислоты в растворе равна
m(H2SO4) = 1 070 х 10% = 107 грамм;
отсюда количество вещества равно
N(H2SO4) = 107 / 98 = 1,092 моль;
Это и есть молярная концентрация серной кислоты.