Давайте начнем с изображения формулы Льюиса для атома магния (Mg).
1. Шаг: Определение атомного номера
Атомный номер магния равен 12.
2. Шаг: Определение количества электронов
У магния 12 электронов в оболочках.
3. Шаг: Распределение электронов по слоям
По принципу заполнения выстраиваем электроны в слоях. Первый слой может вместить до 2 электронов, второй и третий слои - до 8 электронов каждый.
Таким образом, распределяем электроны:
- Первый слой: 2 электрона
- Второй слой: 8 электронов
- Третий слой: 2 электрона
4. Шаг: Изображение формулы Льюиса
Для магния обозначаем ядерную оболочку точкой, а электроны - точками или кружками (в зависимости от предпочтений).
Формула Льюиса для магния будет выглядеть так:
Mg: •• • •
Теперь приступим к формуле Льюиса для атома фтора (F).
1. Шаг: Определение атомного номера
Атомный номер фтора равен 9.
2. Шаг: Определение количества электронов
У фтора также 9 электронов в оболочках.
3. Шаг: Распределение электронов по слоям
По принципу заполнения выстраиваем электроны в слоях.
Таким образом, распределяем электроны:
- Первый слой: 2 электрона
- Второй слой: 7 электронов
4. Шаг: Изображение формулы Льюиса
Для фтора так же обозначаем ядерную оболочку точкой, а электроны - точками или кружками.
Формула Льюиса для фтора будет выглядеть так:
F: •• • • • • • •
Наконец, перейдем к формуле Льюиса для атома неона (Ne).
1. Шаг: Определение атомного номера
Атомный номер неона равен 10.
2. Шаг: Определение количества электронов
У неона также 10 электронов в оболочках.
3. Шаг: Распределение электронов по слоям
По принципу заполнения выстраиваем электроны в слоях.
Таким образом, распределяем электроны:
- Первый слой: 2 электрона
- Второй слой: 8 электронов
4. Шаг: Изображение формулы Льюиса
Для неона так же обозначаем ядерную оболочку точкой, а электроны - точками или кружками.
Формула Льюиса для неона будет выглядеть так:
Ne: •• • • • • • • •
Надеюсь, что данное пошаговое объяснение поможет вам лучше понять формулы Льюиса и их изображение для атомов магния, фтора и неона. Если у вас возникнут дополнительные вопросы - не стесняйтесь задавать их!
В данном случае, чтобы определить раствор с наибольшей концентрацией ионов H+, необходимо посмотреть на кислотности каждого из растворов.
Кислотность раствора зависит от того, насколько кислотные вещества полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Чем больше полная диссоциация кислоты, тем больше концентрация ионов H+.
Для каждой из кислот можно записать реакцию диссоциации:
1) HF → H+ + F-
2) CH3COOH → H+ + CH3COO-
3) HNO3 → H+ + NO3-
4) H2CO3 → H+ + HCO3-
5) H3PO4 → H+ + H2PO4-
Исходя из этих реакций, мы видим, что для полной диссоциации всех молекул кислоты в ионы H+, необходимо, чтобы в связи с подавлением обратной реакции концентрация продуктов диссоциации была как можно выше. Таким образом, самой кислотной будет являться кислота с самой большой постоянной диссоциации (или с наименьшим значением pKa).
Постоянная диссоциации k является мерой кислотности и определяется следующим образом:
k = [H+][A-]/[HA], где [H+], [A-] и [HA] - концентрации ионов H+, анионов и недиссоциированных молекул кислоты соответственно.
Приравняв k для каждой кислоты с одинаковыми концентрациями [HA], можно выразить концентрации ионов H+, сделав предположение, что [HA] = [A-]. Тогда:
Так как все растворы имеют одинаковую молочную концентрацию, а [HA] равна константе, можно сравнить значения [A-] для всех кислот. Так как HF и H2CO3 имеют только один ион A- (F- и HCO3- соответственно), а остальные кислоты имеют два (CH3COO-, NO3- и H2PO4-), концентрация иона A- будет наибольшей у раствора HF и H2CO3.
Таким образом, концентрация ионов H+ будет наибольшей в растворах HF и H2CO3.
Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.
Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.
Химические свойства:
кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)
простые вещества:
-со щелочными и щёлочноземельными металлами:
4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)
При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:
2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2
-взаимодействие с металлами:
2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3
-взаимодействие с неметаллами:
4Р+5О2=2Р2О5
Сложные вещества:
-окисление органических веществ:
2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О
-окисление хальгенидов
2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O
2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O
2CO+O2=2CO2
Получение
■промышленные
-электролиз воды:
2H2O=2H2+O2
-фотосинтез:
12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.
-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
■лабораторные
-разложение бертолетовой соли(KClO3)
2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)
-разложерие пероксида водорода:
H2O2=H2+O2(кат. MnO2)
-разложение перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2