Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости: ПР = [Ag+]*[Br-] Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого. Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается. ПР = 5,3*10-3 Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе [Ag+]1 = = 0,073 моль/л После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л Находим новую концентрацию серебра: [Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4 ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза
Все протоносодержащие вещества, которые при диссоциации образуют ионы водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы гидроксония, Н3О+. Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной степени распадаются на ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН–, т. е. диссоциируют: Н2О↔ Н+ + ОН–. Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу соединяется с молекулой воды: Н2О + Н+ ↔ Н3О+. поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН–. В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют только ионы гидроксония. HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-) Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их нельзя считать свободными.
= 0,073 моль/л
а) 3KOH + FeCI3 = Fe(OH)3 + 3KCI
б) 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
в) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H20
г) 6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
д) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H20