Он находится в IVА группе и на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона: 1s²2s²2p², 2 на 2s-орбитали, 2 на 2p. Атом легко переходит в возбужденное состояние, когда электроны с 2s-орибтали на 2p-орбиталь, т.к. они не сильно отличаются по энергии, и переходя в такое состояние, атом затрачивая немного энергии, теряя все 4 электрона, образует устойчивую конфигурацию 1s², подобную инертному газу гелию. Валентность II менее распространена, поскольку состояние электрона энергетически менее выгодно
Потому что у углерода 4 электрона на внешнем уровне и он может раскидать их "два вправо, два влево", поэтому связи с кислородом образуют между собой угол 180 градусов.
А у серы 6 электронов на внешнем уровне, и вот эта дополнительная пара электронов мешает парам электронов, которые образуют связи, расположиться как в CO2. Она отталкивает их от себя, в результате чего пары, образующие связи, больше не находятся диаметрально противоположно относительно ядра серы, и угол между связями уменьшается.