- Горячая вода во время охлаждения активно испаряется, при этом ее объем уменьшается, соответственно, меньший объем воды охлаждается быстрее. К тому же, из-за испарения, температура воды снижается быстрее.
- Разница температур между горячей водой и воздухом больше, а значит, теплообмен происходит с большей интенсивностью, это приводит к тому, что горячая вода застывает быстрее.
- На поверхности холодной воды образуется слой льда, который не только препятствует испарению воды, но и выступает своеобразной «подушкой», защищающей основную массу воды от охлаждения. А горячая вода не имеет льда на поверхности, поэтому процесс испарения и охлаждения продолжается дольше, потери тепла происходят быстрее, и в результате горячая вода превращается в лед раньше.
- В горячей воде водородные связи натягиваются сильнее, чем в холодной. Поскольку в водородных связях горячей воды хранится больше энергии, значит, её высвобождается больше при охлаждении до минусовых температур. Это и объясняет, почему горячая вода застывает быстрее.
MgS соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону 1 стадия MgS+2H2o=Mg(OH)2+Mg(HS)2 Полное ионное уравнение Mg(2+)+S(2-)+2H2O=MgOH(+)+Mg(HS)2 Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение mg(HS)2+2H2O=Mg(OH)2+2H2S Полное ионное уравнение Mg(2+)+2HS(-)+2H2O=MgOH(+)+OH(-)+2H2S Т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы ОН (-) то р-р щелочной РН больше 7
NaBr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает
CrCI3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону Первая стадия гидролиза СrCI3+H2O=CrOHCI2+HCI Полное ионное уравнение cr(3+)+3CI(-)+HOH=CrOH(2+)+2CI(-)+H(+)+CI(-$ Краткое ионное уравнение Сr(3+)+HOH =CrOH(2+)+H(+) Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение CrOHCI2+H2O=Cr(OH)2CI+HCI Полное ионное уравнение CrOH(2+)+2CI(-)+H2O=Cr(OH)2(+)+CI(-)+H(+)+CI(-) Краткое ионное уравнение CrOH(2+)+H2O=Cr(OH)2(+)+H(+) Третья стадия гидролиза Молекулярное уравнение Cr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+HCI Полное ионное уравнение Cr(OH)2(+)+CI(-)+H2O=Cr(OH)3+H(+)+CI(-) Краткое ионное уравнение Сr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+H(+) Т к в результате гидролиза образовались ионаH то среда кислая рh меньше7 K2SiO3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону K2SiO3 + HOH=KOH+KHSiO3 2K(+)+SiO3(2-)+HOH=K(+)+OH(-)+K(+)+HSiO3(-) siO3(2-)+HOH+OH(-)+HSiO3(-) Реакция среды щелочная т к образовались ионы OH(-)
егер бір заттан тұрса атом болад