Часть б. со свободным ответом 11 (8 ). напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения s – so2 – so3 – h2so4 – baso4 12 (8 ). дайте характеристику превращения 1 из 11 с точки зрения различных признаков классификации. выберите овр, укажите окислитель и восстановитель. превращение 4 рассмотрите в свете тэд. 13 (4 ). рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 300 г 14,2%-го раствора сульфата натрия с раствором нитрата барин, взятым в избытке.
Объяснение:
1.
Fe3O4
w(Fe)=56×3÷232×100=72%
Fe2O3
w(Fe)=56×2÷160=70%
FeCO3
w(Fe)=56×1÷112×100%=50%
FeS2
w(Fe)=56÷120×100%=47%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит
2.
Cu2S
w(Cu)=64×2÷160×100%=80%
CuFeS2
w(Cu)=64×1÷184×100%=35%
(CuOH)2CO3
w(Cu)=64×2÷222×100%=57%
Cu2O
w(Cu)=64×2÷144×100%=89%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Куприт
3.
FeS2
w(S)=32×2÷120×100%=53%
HgS
w(S)=32×1÷232×100%=14%
ZnS
w(S)=32×1÷97×100%=33%
PbS
w(S)=32×1÷239×100%=13%
H2S
w(S)=32×1÷34×100%=94%
Самое высокое содержание желеа имеет магнетит Сероводород
4.
С2Н6
w(C)= 12×2÷30×100%=80%
С2Н4
w(C)= 12×2÷28×100%=86%
С2Н2
w(C)= 12×2÷26×100%=92%
Коптящим пламя будет при сгорании Этина