S(сера)- заряд ядра(16)--2)8)6) электронов
Сера находится в главной подгруппе 6-й группы, в 3-ем периоде.
Порядковый номер 16.
Заряд ядра равен +16.
Электронная формула:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
Физические св-ва:
аллотропные модификации серы:
ромбическая
моноклинная
пластическая
Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера - твёрдое кристаллическое в-во желтого цвета, не растворятется в воде.
Летучее водородное соединение:
H2S - бесцветный газ с неприятным запахом, ядовит(образуется в природе при гниении белковых в-в, содержится в воде минеральных источников)
H2S - слабая двухосновная кислота.
Формула высшего оксида:
SO3 (серный андригид) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17С превращается в белую кристаллическую массу.
Типичный кислотный оксид.
SO2 (сернистый газ, сернистый андригид) - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Типичный кислотный оксид.
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-² │2│1
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.
Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.
3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4 - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-² │8│4│1 - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1)