Са(ОН)2 + 2НNО3 = Сa(NO3)2 + 2H2O
1 моль 1моль
1,89 моль х моль
1. Находим количество вещества, масса которого известна:
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 140 / 74 = 1,89 моль
2. Находим по уравнению реакции количество вещества соли (нитрата кальция):
n (Ca(NO3)2) = 1,89 моль (так как по уравнению перед гидроксидом кальция и перед нитратом кальция одинаковые коэффициенты)
3. Находим массу нитрата кальция:
m (Ca(NO3)2) = n (Ca(NO3)2) х M (Ca(NO3)2) = 1,89 х 164 = 310 г
1. Уксусную кислоту распознаём так
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
голуб. осадок
2СH3-COOH+Cu(OH)2=(CH3-COO)2Cu+H2O
Голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.
2.Глюкоза
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
голуб. осадок
СН2ОН – (СНОН)4 – СНО +2Сu(ОН)2 =СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓ +2Н2О
Осадок растворяется далее при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. Это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.
А какие реактивы вам предлагают для работы?
1) получение кислорода:
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
2) получение оксидов:
Ca(OH)₂ → CaO + H₂O
3) получение водорода:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Реакции разложения:1) H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
2) NH₄Cl → NH₃↑ + HCl
3) 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO↑₂ + O2↑
Реакции замещения:1) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
2) Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + Fe↓