Объяснение:
К 230 г 9 %-ного раствора карбоната аммония добавили 30 г этой же соли и 120 мл воды. Раствор перемешали и добавили еще 30 г. этой же соли и 45 мл воды. Вычислите массовую долю карбоната аммония в полученном растворе.
решите очень надо экзамен делаю
Масса соли карбоната аммония в 1-ом растворе 230 × 0,09 = 20,7 г.
После добавления 30 соли и 120 мл воды масса соли стала 50,7 г, а масса раствора 230 +150 = 380 г
Массовая доля карбоната аммония в полученном (2-ом) растворе
ω₂= 50,7 г : 380 г = 0,1334 или 13,34%.
После этого раствор перемешали и добавили еще 30 г соли и 45 мл воды. Масса соли стала 80,7 г, а масса раствора 455 г
ω₃= 80,7 г : 455 г =0,1774 или 17,74%
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г
ненаю ненаю а что сам не сделаешь? а?