KOH+NaCl реакция не идет, т.к есть правило: соль и основание должны быть растворимые, а в результате должен выпасть осадок
Привет! Сейчас решим
Классический подтвердить наличие соляной кислоты - это реакция с нитратом серебра.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO3⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl Выпадение белого творожистого осадка.
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 (белый осадок)
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (при нагреве)
4H⁺ + 4NO3⁻ + Cu⁰ = Cu²⁺ + 2NO3⁻ + 2NO2 + 2H2O
2NO3⁻ + Cu⁰ + 4H⁺ = Cu²⁺ + 2NO2 + 2H2O (образование синего раствора и бурого газа)
Готово!
Объяснение:
Если теоретически постараться решить это уравнение, то будет :
NaCl + KOH —> NaOH + KCl
но это будет неправильно, так как для протекании реакции должна образоваться нерастворимая соль или нерастворимое основание, а тут оба продукта является растворимыми.
Соль и основания должны быть растворимыми, а в результате реакции должен выпадать осадок.