2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
8г/80г/моль=x г/142 г/моль
x=14,2 г
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.
6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.
1 задание
1) Найдем количество вещества нитрата бария
Mr(Ba(NO₃)₂)=Ar(Ba)+Ar(N)×2+Ar(O)×6=137+28+96=261
M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂)=m/M
n(Ba(NO₃)₂)=26,1 г/261 г/моль=0,1
2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества сульфата бария
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄(осадок) + 2HNO₃
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1 моль=n(BaSO₄)
1 1
3) Найдем массу сульфата бария
Mr(BaSO₄)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)×4=137+32+64=233
M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0,1 моль×233 г/моль=23,3 г.
ответ: m(BaSO₄)=23,3 г.
0,2 моль х моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = 8 г/ 40 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
2 1
х = 0,1
n(Na2SO4) = 0,1 моль
m = n*M
M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
ответ: 14,2 г