На сплав массой 20 г, состоящий из меди и цинка, массовая доля меди в котором равна 35%, подействовали избытком соляной кислоты. Определите обЪём газа (н.у.), который выделился после завершения реакции
Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок. СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓ Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы. Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде. Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + AgCl↓ В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду. 2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓ Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.
4,48 л
Объяснение:
Zn+ HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl ≠
Массовая доля цинка 65% , а это 20*0,65=13г
Из уравнения получаем
v (Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65=0,2моль
v(Zn) = v(H2) = 0,2моль
V(H2) = v(H2)*Vm = 0,2моль* 22,4л/моль =4,48л