Cu + 2HCl ← CuCl2 + H2 (в нормальных условиях реакция не происходит) замещение.
2Cu + 2HCl ← 2CuCl2 + H2 окислительно-восстановительная
Cu является восстановителем, HCl является окислителем.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 окислительно-восстановительная
Zn является восстановителем, HCl является окислителем.
2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH) двойное разложение.
NaOH + HCl → NaCl + H2O(HOH)
Это кислотно-щелочная реакция : NaOH является щелочным, HCl кислота.
HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O двойное разложение.
2 HCl + 2 HgO → H2O + Hg2Cl2O
K2CO3+ 2 HCl → H2O + CO2 + 2 KCl двойное разложение.
K2CO3 + HCl → KHCO3 + KCl
H2SO4 + HCl → H2O + HSO3Cl
H2SO4 + 2HCl → Cl2SO4 + 2H2 двойное разложение.
4HCl + CO2 → CCl4 + 2H2O двойное разложение.
Объяснение:
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
Точно не уверена,но думаю это будет все перечисленное.(не точно)