ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
Na3PO4 — соль, нормальная.
H2SO4 — кислота, двухосновная, кислородосодержащая.
P — неметалл.
CuCl2 — соль, нормальная.
Na — металл, щелочной.
CO2 — оксид, кислотный.
Mg(OH)2 — основание, нерастворимое, двухкислотное.
Al2(SO4)3 — соль, нормальная.
H2 — неметалл.
CaO — оксид, осно́вный.
H2SiO3 — кислота, двухосновная, кислородосодержащая.
FeS — соль, нормальная.