Фенолфталеиновая бумажка окрасилась в малиновый цвет
ОПЫТ 2
CuO+H2SO4=CuSO4( сульфат меди ||)+ H2O После добавления CuO в H2SO4, осадок оксида меди 2 растворился и раствор поменял свой цвет на голубовато-синий
ОПЫТ 3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4(сульфат натрия)+2H2O По началу фенолфталеиновая бумажка окрасилась в малиновый цвет, но после добавления избытка кислоты малиновая окраска пропала.
4 ОПЫТ
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 Образовался осадок синего цвета
После нагревания полученного осадка на стенках пробирка образовался конденсат, из-за выделения воды в результате реакции разложения гидроксид меди ||, осадок поменял цвет на чёрный и, в цели, уменьшился в объеме
Cu(OH)2=(t) CuO+ H2O
ОПЫТ 5
H2SO4+Zn=ZnSO4(сульфат цинка) +H2 Выделение бесцветного газа(водорода), при поджигании горит в атмосфере кислорода, 2H2+O2=2H2O
ОПЫТ 6
Допустим, выданная соль-хлорид бария
H2SO4+BaCl2=BaSO4(сульфат бария)+ 2HCl Образование осадка белого цвета
Таким образом, были рассмотрены свойства основных оксидов, кислот, щёлочей и солей, а также проведены различные химические реакции, которые подтверждают теоретические данные.
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
Объяснение:
Какую массу ортофосфата натрия можно получить при нейтрализации ортофосфорная кислота 20г. гидроксида натрия.
Дано:
m(NaOH)=20г.
m(Na₃PO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 20г.
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH) ÷M(NaOH)=20г.÷40г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
3NaOH + H₃PO₄=Na₃PO₄ +3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=3моль n(Na₃PO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=0,5моль, значит n₁(Na₃PO₄) =0,16моль
(0,5мольх1моль÷3моль=0,16моль)
4. Определим молярную массу ортофосфата натрия и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(Na₃PO₄)=23x3+31+16x4=164г./моль
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
5. ответ: при нейтрализации ортофосфорной кислоты 20г. гидроксида натрия образовался ортофосфат натрия массой 26,24г.