Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %
1) 2KCl =электролиз= 2K + Cl2↑
2) 2K + Н2S = K2S + Н2↑
3) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
4) K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓