Характеристика Кремния: 1.Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. 2.Относительная атомная масса Кремния Ar(Si)=28 3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен Z=+14. В ядре находятся 14 протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов. ₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14 4. Строение атома Кремния: ₊₁₄Si )₂)₈)₄ Электронная формула Кремния: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² 5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона. Исходя из этого Кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻² Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺ 6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4 7. Формула высшего оксида - SiO₂ 8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это Кремниевая кислота 7) Летучего соединения с водородом: SiH₄ - бесцветный газ, с неприятным запахом.
Характеристика Лития: 1) Химический символ - Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7 2) Группа - 1, подгруппа- главная , второй период 3) Строение атома Лития: Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. ₊₃Li )₂)₁ электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹ 4) Литий металл, Валентность лития равна 1, степень окисления+1 5) Формула высшего оксида - Li₂O 6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета
Химические свойства железа(Fe): 1.Взаимодействует с кислотами: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.Взаимодействует с кислородом: 2Fe+O2=2FeO 3.Взаимодействует с порошком серы: Fe+S=FeS 4.Взаимодействует с галогенами: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 5.Взаимодействует с водой: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O): 1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи: Na2O+H2O=2NaOH 2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: Na2O+SO3=Na2SO4 3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3): 1.Взаимодействие с кислотами: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.Взаимодействие со щелочами: В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3.При нагревании разлагается: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
1.Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. 2.Относительная атомная масса Кремния Ar(Si)=28
3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен Z=+14.
В ядре находятся 14 протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
4. Строение атома Кремния:
₊₁₄Si )₂)₈)₄
Электронная формула Кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона. Исходя из этого Кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4
7. Формула высшего оксида - SiO₂
8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это Кремниевая кислота
7) Летучего соединения с водородом: SiH₄ - бесцветный газ, с неприятным запахом.
Характеристика Лития:
1) Химический символ - Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7
2) Группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) Строение атома Лития:
Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. ₊₃Li )₂)₁
электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹
4) Литий металл, Валентность лития равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Li₂O
6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета