1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
Дано:
m(NaOH) = 20 r
Найти:
m(Na3PO4)-?
Решение
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Na3PO4) = 1/3n(NaOH)
n(Na3PO4) = 1/3*0,5 моль = 0,1667 моль
m(Na3PO4) = n*M = 0,1667 моль*164 г/моль = 27,33 г
ответ: 27,33 г