Tangan belum di baca? https://www.freshtix.com/events/123movies-after-we-collided-2020-full-movie-watch-online-free-1
https://www.freshtix.com/events/watch-after-we-collided-2020-full-movie-online-123movies
https://www.freshtix.com/events/123movies-watch-after-we-collided-2020-full-movie-online-free-hd-1
https://www.hybrid-analysis.com/sample/0d21db7693be9bfaa11517598062baacc627cb1e8cff856f1847ecd5dd6ca442
https://www.hybrid-analysis.com/sample/c9459b2b6a675ab88976b85d9fffddbc61d11f4e8550fae4cfd8ad6874ebb4e1
https://www.hybrid-analysis.com/sample/4844d64e8ae516c43a361c3599976e885e89f0d4a4904de9120b2f42b56ef3a0
https://caribbeanfever.com/profiles/status/show?id=2663233%3AStatus%3A12239144#comments
https://www.peeranswer.com/question/5f56e369efc6c74b2b3cc4ff
https://paiza.io/projects/hNMQ1psL2CEqOPXUP4Nh5A
https://www.topfind88.com/post/199485/hr-55
https://www.posts123.com/post/199486/hj-5y5
https://www.topsearch123.com/link/558443/123movies-watch-after-we-collided-2020-full-movie-online-free-hd-tickets-k21-empire-los-angeles-ca-tuesday-september-8-2020-%E2%80%94-8-56-am
http://www.onfeetnation.com/profiles/blogs/54eyh54y
http://facebookhitlist.com/forum/topics/her53444
https://caribbeanfever.com/photo/albums/g4434
https://ideone.com/fOTD37
https://paste.tbee-clan.de/nmnkt#
https://steemit.com/ase/@popcornflix/afr32
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности