13. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами не может образоваться серна (сера). Объяснение: концентрированная серная кислота обладает достаточно высокой активностью и может реагировать с большинством металлов. Однако, образование серы в данной реакции невозможно, так как серная кислота содержит серу в своей молекуле.
14. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются соль и водород. Объяснение: концентрированная серная кислота (H2SO4) является двупротонной кислотой, то есть она может отдать два протона. При реакции с металлами серная кислота отдает один протон, образуя соответствующую соль (например, сульфат металла). При этом выделяется водород (H2), который можно наблюдать в виде пузырьков газа.
15. Уравнения реакций между раствором серной кислоты и указанными веществами:
а) гидроксид магния: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
Объяснение: при реакции серной кислоты с гидроксидом магния образуется сульфат магния и вода.
б) магний: H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
Объяснение: при реакции серной кислоты с металлом магнием образуется сульфат магния и выделяется водород.
в) оксид алюминия: H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O
Объяснение: при реакции серной кислоты с оксидом алюминия образуется сульфат алюминия и вода.
г) хлорид бария: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Объяснение: при реакции серной кислоты с хлоридом бария образуется сульфат бария и хлороводородная кислота.
д) карбонат калия: H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2
Объяснение: при реакции серной кислоты с карбонатом калия образуется сульфат калия, вода и углекислый газ.
е) концентрированная серная кислота и медь: H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2
Объяснение: при реакции концентрированной серной кислоты с медью образуется сульфат меди, вода и диоксид серы.
1. Для серы характерна степень окисления -2.
Обоснование: Сера образует соединения с водородом (H2S) и кислородом (SO2, SO3), в которых она имеет степень окисления -2.
2. Сера – более сильный окислитель, чем кислород.
Обоснование: Окислительная способность вещества определяется его склонностью отдавать электроны. Сера образует соединения с большим количеством элементов (например, с водородом, металлами), чем кислород, поэтому она считается более сильным окислителем.
3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ: H2SO4, SO2, H2S.
Обоснование: В серной кислоте (H2SO4) сера имеет степень окисления +6, в сернистом газе (SO2) -2, в сероводороде (H2S) 0.
4. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции 2SO2 + O2 → 2SO3.
Обоснование: Уравнение реакции показывает, что сера (S) с окислительным номером +6 превращается в две молекулы двуокиси серы (SO3), в которых сера имеет окислительный номер +4.
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 2. CuO, Fe, HNO3, NaOH, Mg(OH)2.
Обоснование: Серная кислота (H2SO4) - довольно сильное окислительное и кислотное вещество, поэтому может реагировать со многими веществами, в данном случае: медным оксидом (CuO), железом (Fe), азотной кислотой (HNO3), гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом магния (Mg(OH)2).
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ H2S и О2.
Обоснование: Сернистый газ (H2S) реагирует с кислородом (О2) по следующему уравнению: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать кислород, воду, калий.
Обоснование: H2S при окислении кислородом превращается в SO2, SO2 при окислении кислородом превращается в SO3, SO3 при взаимодействии с гидроксидом калия (получаемым из калия водой) превращается в K2SO4.
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: Ba2+ + SO4 2- → BaSO4.
Обоснование: Сульфат-анион (SO4 2-) образуется при диссоциации серной кислоты (например, H2SO4), ионно связывается с катионами (в данном случае с ионом бария Ba2+) и образует твердую соль - сульфат бария (BaSO4).
9. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется сероводород.
Обоснование: Сероводород (H2S) образуется при взаимодействии серы с водородом. Он обладает характерным запахом тухлых яиц и образует слабую кислоту при растворении в воде.
10. Верны следующие утверждения о свойствах серы и её соединений:
- А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Обоснование: Существует несколько аллотропных модификаций серы (серных молекул с различной структурой), и самая устойчивая из них - ромбическая модификация (S8).
- Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Обоснование: Приготовление раствора серной кислоты требует аккуратности и следования определенной последовательности действий, иначе может произойти быстрое выделение тепла и брызги разбрызгивающейся кислоты. Для безопасности, нужно вливать воду в концентрированную кислоту, медленно и аккуратно.
11. Верные суждения в ряду S – Se – Te:
- 1. Уменьшается радиус атома.
- 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
Обоснование: В ряду S – Se – Te радиус атома увеличивается, а кислотные свойства высших оксидов уменьшаются с увеличением атомного номера элемента.
