1 - В 2 - Б 3 - А 4 - Б 5 - В (2Al + 3Cl = 2AlCl3) 6 - Б 7 - Б (водорода в 2 раза больше, т..е. 2моль => V = 2*22.4 = 44.8 л) 8 - Б (уравнение химической реакции - уравненная реакция, не уравненная называется схемой) 9 - А 10 - Г 11. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O реакция обмена 12. Сu(ОН)2 = СuО + Н20 Ищем количество вещества гидроксида меди(II): n = m/M = 39.2/98 = 0,4 моль по уравнению реакции: n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0.4 моль m(CuO) = n*M = 0.4*80 = 32 г 13. 4Li + O2 = 2Li2O реакция соединения Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe реакция замещения 14. Смесь сахарного песка и речного песка можно разделить следующим образом: Залить смесь горячей водой (или холодной, но нагреть), сахар при этом растворится, песок нет. Затем при фильтрования отделяют сахарный раствор от песка. Сахарный песок выделяют выпариванием воды из раствора. 15. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 реакция замещения 16. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 реакция соединения
у г 25 г
100 г 56 г
1. Сначала найдем теоретически возможный выход извести:
20 г извести - это только 80% от теоретически возможного, а
х г__________________100 г, откуда х=20*100/80=25 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,найдем истинную массу карбоната,который прокалили:
при прокаливании 100 г карбоната образуется 56 г извести, а
при --//--//-- у г___________________25 г, откуда у=100*25/56=приблизительно 45 г