Объяснение:
2.Из навески К2CO3 массой 1,3811 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 15,0 мл раствора израсходовали 11,3 мл раствора Н2SO4 . Рассчитать молярную концентрацию раствора Н2 SO4 и ее титр по цинку Т(Н2SO4 /Zn).
Известна навеска карбоната калия и объем раствора. Поэтому можно рассчитать титр раствора K2CO3
T(K2CO3) = 1,3811 г : 200 мл = 0,006906 г/мл
Молярная масса (K2CO3) = 138,213 г/моль, а молярная масса эквивалента равна 69,1065 г/моль
Это позволяет вычислить нормальность раствора карбоната калия
Сн(К2СО3) = (Т× 1000) : Мэкв = (0,006906 х 1000) : 69,1065 = 0,09993 ≈ 0,1 н
Находим нормальность раствора серной кислоты по результатам титрования: 15 мл : 11,3 мл = х : 0,1 н
х = (0,1 × 15) : 11,3 = 0,1327 н (моль/л)
Т(Н2SO4/Zn) = Cн (Н2SO4) × Mэк(Zn) /1000 =
(0,1327 × 32,685) /1000 -= 0,004357 г/мл
Это означает, что 1 мл титрованного раствора кислоты соответствует данной массе цинка.
Объяснение:
Нужна по химии! Заранее
В ряду соединений
НСООН – СН3СООН – С2Н5СООН
кислотные свойства…
1 ослабевают
2 усиливаются
3 не изменяются
4 свойства не зависят от состава
Давайте попробуем установить как влияет характер углеводородного радикала на кислотные свойства карбоновых кислот.
На силу кислот, т.е. на легкость отщепления протона в ряду алифатических кислот влияет радикал, связанный с карбоксильной группой Углеводородные радикалы являются донорами электронов и уменьшают заряд на карбоксильном углероде.
Чем ближе донор к карбоксильной группе, чем длиннее и разветвление углеводородный радикал - тем слабее кислота