Составим уравнение в растворе реакции:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H20
Определим массу и количество KOH:
m в-ва(KOH) = 162 * 0, 1 = 16,2 г
n (KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 16,2/56 = 0,289 моль
Определим массу и количество H2SO4:
n (H2SO4) = 2*n (KOH) = 2*0,289 = 0,579 моль
m (H2SO4) = n (H2SO4)*M(H2SO4) = 0,579*98 = 56,742 г
Определим массу раствора H2SO4 с массовой долей 13%:
m р-ра = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 56,742/0,13 = 436,5 г
ответ: 436,5 г.
Объяснение: хз, как делать таблицу интернет урока, но задачу знаю
Объяснение:
1. Для начала найдём количество вещества железа:
n(Fe) = m / M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль
Количество частиц равно произведению количества вещества и постоянной Авогадро
N = n * N ав = 0,25 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,505 * 10²³
2. Найдём количество вещества метана:
n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль
Объём метана равен следующему (при н.у.)
V (CH₄) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
3. Найдём количество вещества угарного газа:
n(CO) = N / N ав = 3,01 * 10²⁶ / 6,02 * 10²³ = 0,5 * 10³ = 500 моль
Объем угарного газа будет равен:
V(CO) = 500 моль * 22,4 л/моль = 11200 л
4. Найдём количество вещества аммиака
n(NH₃) = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль
Количество молекул аммиака будет равно:
N = n * N ав = 20 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 120,4 * 10²³ = 1,204 * 10²⁵
Ca-II группа;
Zh-II группа;
S-VI группа.