Химия 8 класс. Тема: Правила техники безопасности. Определи, какие правила ТБ нарушили ученики и запиши нарушения в тетрадь.
Прозвенел звонок. Начался урок химии. Саша и Настя сидели за одной партой, и, значит, сегодня им предстояло опять работать вместе –получать кислород. Но Саша, как всегда, не успевал съесть свою булочку на перемене, и сейчас лихорадочно дожёвывал последний кусок. «Быстрее» -торопила его Настя. Она в это время уже собирала установку по получению газа –прикрепила к штативу лапку, взяла пробирку и насыпала полную перманганатом калия. После этого сразу зажгла спиртовку. «Что ты делаешь!» -закричал Саша. «Ведь ты ещё не приготовила стаканчик для сбора кислорода! Спиртовку надо потушить, а то весь кислород улетучится» -и –подул на спиртовку. Но спиртовка не гасла. «Да ладно» -махнула рукой Настя и присоединили к пробирке пробку с трубочкой, которую опустила в стаканчик. Пробка от баночки с перманганатом упала на пол и куда –то закатилась. Саша неловко задел баночку рукавом и она упала, перманганат рассыпался. «Быстро убери Настя. Саша смёл порошок рукой и украдкой бросил в корзину с мусором. «Давай уже проверять –выделился или нет кислород», -предложил он Насте. Настя зажгла лучинку и опустила её в стакан –лучинка ярко вспыхнула. «Ой!» -испуганно вскрикнула Настя, резко дёрнув рукой.
2Ca + O2 = 2CaO + Q
по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)
Рассчитаем массу этих 2 моль
m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)
составим пропорцию
Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты
8 грамм ---> 127 кДж
80грамм ---> х
реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж
составляем уравнение
2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж