Для записи химического уравнения надо: 1) Записать схему реакции: слева написать реагенты ( вещества, которые вступают в реакцию), а справа продукты реакций ( вещества которые получаться в результате взаимодействия реагентов); 2) Нужно подобрать коэффициенты перед веществами, чтобы суммарное число атомов каждого элемента слева равнялось суммарному числу атомов того же элемента справа. В данном случае еще перед еще двойка нужна, поскольку справа Магния теперь два, а слева один. Двойка перед магний оксидом нужна, чтобы уравнять число атомов Оксигена.
Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы Менделеева. Такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу Н2Э. 100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. Количество вещества элемента Э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. Масса Э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г Находим молярную массу Э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. Атомная масса для элемента численно равна молярной. А(Э) = 32. Элемент Э - сера
еще двойка нужна, поскольку справа Магния теперь два, а слева один. Двойка перед магний оксидом нужна, чтобы уравнять число атомов Оксигена.
Реакция карбоната кальция с уксусной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
СаСО3 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + СО2 + H2O;
Реакция двух молей кислоты приводит к образованию одного моля соли.
Найдем количество кислоты.
Её молярная масса равна:
М СН3СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грамм/моль;
Количество вещества составит:
N СН3СООН = 15 / 60 = 0,25 моль;
Рассчитаем массу 0,25 / 2 = 0,125 моль Са(СН3СОО)2.
Его молярная масса равна:
М Са(СН3СОО)2. = 40 + (12 х 2 + 16 х 2 + 3) х 2= 158 грамм/моль;
Масса соли составит:
m Са(СН3СОО)2. = 0,125 х 158 = 19,75 грамм;