Question

Какой объем кислорода потребуется для обжига руды, содержащей 194кг сульфида цинка

Answer 1

потребуется большой объем кислорода для обжига руды

Answer 2

Добрый день!

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции обжига руды цинка (сульфида цинка) и молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Химическое уравнение реакции обжига руды цинка:

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

Из уравнения видно, что для обжига одной моли (молекулы) сульфида цинка требуется 3 моли (молекулы) молекул кислорода.

Молекулярная масса сульфида цинка (ZnS) равна массе атома цинка (Zn) + массе атома серы (S).
Молярная масса атома цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса атома серы (S) равна 32,06 г/моль. Следовательно, молярная масса сульфида цинка (ZnS) составляет:

M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65,38 г/моль + 32,06 г/моль = 97,44 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей сульфида цинка (ZnS), содержащихся в 194 кг руды, используем формулу:

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS)

где n(ZnS) - количество молей сульфида цинка (ZnS), m(ZnS) - масса сульфида цинка (ZnS), M(ZnS) - молярная масса сульфида цинка (ZnS).

Переведем массу руды из кг в г:

m(ZnS) = 194 кг * 1000 г/кг = 194000 г

Теперь подставим полученные значения в формулу:

n(ZnS) = 194000 г / 97,44 г/моль ≈ 1990,9 моль

Таким образом, в 194 кг руды содержится приблизительно 1990,9 моль сульфида цинка.

Для реакции требуется 3 моли кислорода на 2 моли сульфида цинка. Таким образом, чтобы определить количество молей кислорода, требующихся для обжига руды, умножим количество молей сульфида цинка на коэффициент пропорциональности:

n(O2) = (3/2) * n(ZnS) ≈ (3/2) * 1990,9 ≈ 2986,35 моль

Итак, для обжига руды цинка, содержащей 194 кг сульфида цинка, потребуется примерно 2986,35 моль кислорода.

Надеюсь, что объяснение было понятным и полезным! Если у тебя остались дополнительные вопросы, не стесняйся задавать.