Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Вообще могут, только это несколько выходит за пределы школьной программы. Ковалентность связи Ме-О будет расти при увеличении заряда атома металла и при уменьшении его радиуса, поэтому имеет смысл искать ковалентные связи среди тяжёлых металлов поздних групп, например у вольфрама, платины, марганца. Понятие ковалентности связи очень условно - в любой связи присутствует как полярная, так и ковалентная компонента. Даже в таком ионном веществе, как фторид цезия связь полярна, если не ошибаюсь, только на 87%. Ну а как пример ковалентных соединений можно привести что-нибудь типа K2Pt(OH)6.
m(розчину) = 120 г
m(речовини) = 30г
W(речовини) = m(речовини) / m(розчину)
w(цукру) = 30/120 = 1/4 = 25 %