H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).HCl -> H(+) + Cl(-)HBr -> H(+) + Br(-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)NaOH -> Na(+) + OH(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)NaCl -> Na(+) + Cl(-)KNO3 -> K(+) + NO3(-)Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% в долях единицы будет 0,05
Тогда масса NaOH равна:
m(NaOH) = 0,05 * 40 = 2 г
2) Находим массу 1 моля NaOH:
М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль
Тогда 2 г NaOH составляет: 2 / 40 = 0,05 моль
3) Уравнение реакции:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
по уравнению реакции видно, что из 2 молей NaOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂ , значит из 0,05 молей NaOH будет образовываться 0,025 моль осадка Cu(OH)₂ .
4) Находим массу 1 моля Cu(OH)₂:
М(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2*(16 + 1) = 97,5 г/моль
Тогда масса 0,025 моль Cu(OH)₂ равна:
0,025*97,5 = 2,4375 г ≈ 2,44 г
ответ: 2,44 г
2,2,4-триметил-3-этилгексан