Металлы являются восстановителями т.к. коррозия чаще всего сводится к превращению металлов в оксиды или окислению в другие соединения, то металлы будут окисляться. скорость течения процесса окисления зависит от внешних факторов окружающей среды и активности самого металла. Большинство металлов являются более или менее активными, поэтому будут корродировать. Бронзовые и серебряные изделия часто покрываются своеобразным "налетом". Это как правило, продукты окисления их с соединениями во внешней среде. Серебро чернеет от присутствия в воздухе соединений серы. Бронза "Зеленеет" также от окисления на воздухе. Чтобы данные металлы сохраняли внешний вид их приходится очищать от образованного налета продуктов окисления на воздухе. если прекратится процесс гниения, то многие вещества не смогут разрушаться и не будет происходить круговорота элементов в природе
FeCI₃ + H-OH ⇔ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺+ H⁺ среда раствора кислая (pH< 7)
(NH₄)₂SO₄ - соль сульфат аммония, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
1 стадия гидролиза
NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
2 стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
Na₂SiO₃ -соль силикат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SiO₃ + H-OH⇔NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ Na⁺ + HSiO₃- + Na⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ HSiO₃- + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )