1) A.CuSO4+H2O
2) Б.6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
3) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4)
0,5 моль х моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
1 1
х = 0,5
n(CuO) = 0,5 моль
m = n*M
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 80 г/моль * 0,5 моль = 40 г
ответ: 40 г
5) А.4Li+O2→2Li2O - реакция соединения
Б.Fe2O3+2Al→Al203+2Fe - реакция замещения
6) Сахар с песком растворить в воде, процедить через фильтр. Воду выпарить
7) А.Fe+2HCl=FeCl2+H2
Б.2Al+3Cl2=2AlCl3
~ ответ:
* 1-е покрытие (Zn) - анодное;
цинк более активный металл, чем свинец;
~процесс в кислой среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)
* 2-е покрытие (Ag) - катодное;
свинец более активный металл, чем серебро;
~процесс в кислой среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)
_ _ _ _ _ _ _ _ _
• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов
• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные
• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на
_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag
_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr
_ _ _ _ _ _ _ _ _
Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам