Чтобы определить молекулярную массу газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура.
Для начала, нам необходимо преобразовать данные из задачи в соответствующие единицы измерения.
Температура задана в градусах Цельсия, поэтому нам нужно перевести ее в абсолютную температуру в Кельвинах. Для этого мы используем формулу Кельвина: T(в К) = T(в °C) + 273,15. Таким образом, температура будет равна T = 39 °C + 273,15 = 312,15 К.
Давление задано в миллиметрах ртутного столба (мм рт.ст.), и для выполнения расчетов лучше перевести его в стандартные единицы измерения давления - паскали (Па). Паскаль - это одна ньютон на квадратный метр (1 Па = 1 Н/м²), а миллиметр ртутного столба равен приблизительно 133,3 Па. Поэтому, чтобы перевести паскали в миллиметры ртутного столба, мы будем использовать соотношение: 1 мм рт.ст. = 133,3 Па. Таким образом, давление будет равно P = 741 мм рт.ст. * 133,3 Па/мм рт.ст. = 98713,3 Па.
Теперь у нас есть значения P = 98713,3 Па, V = 640 мл и T = 312,15 К. Мы также знаем, что масса газа равна 1,73 г.
Поскольку мы ищем молекулярную массу газа, нам нужно определить количество вещества газа (n) с использованием формулы количество вещества = масса/молярная масса.
Давайте найдем количество вещества:
n = масса/молярная масса
n = 1,73 г/молярная масса
Также, мы можем переписать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить его относительно количества вещества:
PV = nRT
n = PV/RT
Теперь мы можем подставить значения P, V и T в уравнение и решить его относительно количества вещества:
n = (98713,3 Па * 0,640 л) / (8,314 Дж/моль·К * 312,15 К)
После вычислений получим:
n ≈ 25,30 моль
Теперь мы можем найти молекулярную массу газа, используя известное количество вещества (n) и массу (м):
молярная масса = масса/количество вещества
молярная масса = 1,73 г/ 25,30 моль
После вычислений получим:
молярная масса ≈ 0,068 г/моль
Таким образом, молекулярная масса газа составляет приблизительно 0,068 г/моль.
Для начала, нам необходимо преобразовать данные из задачи в соответствующие единицы измерения.
Температура задана в градусах Цельсия, поэтому нам нужно перевести ее в абсолютную температуру в Кельвинах. Для этого мы используем формулу Кельвина: T(в К) = T(в °C) + 273,15. Таким образом, температура будет равна T = 39 °C + 273,15 = 312,15 К.
Давление задано в миллиметрах ртутного столба (мм рт.ст.), и для выполнения расчетов лучше перевести его в стандартные единицы измерения давления - паскали (Па). Паскаль - это одна ньютон на квадратный метр (1 Па = 1 Н/м²), а миллиметр ртутного столба равен приблизительно 133,3 Па. Поэтому, чтобы перевести паскали в миллиметры ртутного столба, мы будем использовать соотношение: 1 мм рт.ст. = 133,3 Па. Таким образом, давление будет равно P = 741 мм рт.ст. * 133,3 Па/мм рт.ст. = 98713,3 Па.
Теперь у нас есть значения P = 98713,3 Па, V = 640 мл и T = 312,15 К. Мы также знаем, что масса газа равна 1,73 г.
Поскольку мы ищем молекулярную массу газа, нам нужно определить количество вещества газа (n) с использованием формулы количество вещества = масса/молярная масса.
Давайте найдем количество вещества:
n = масса/молярная масса
n = 1,73 г/молярная масса
Также, мы можем переписать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить его относительно количества вещества:
PV = nRT
n = PV/RT
Теперь мы можем подставить значения P, V и T в уравнение и решить его относительно количества вещества:
n = (98713,3 Па * 0,640 л) / (8,314 Дж/моль·К * 312,15 К)
После вычислений получим:
n ≈ 25,30 моль
Теперь мы можем найти молекулярную массу газа, используя известное количество вещества (n) и массу (м):
молярная масса = масса/количество вещества
молярная масса = 1,73 г/ 25,30 моль
После вычислений получим:
молярная масса ≈ 0,068 г/моль
Таким образом, молекулярная масса газа составляет приблизительно 0,068 г/моль.