3. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению OH + H -
реакция ...
Н,0 соответствует
1) NaOH + HNO, NaNO, + H,0
3) 2KOH + H,S-K,S + 2H,0
2) Cu(OH), + H,SO4 = CuSO4 + 2H,0
4) Ba(OH), + 2HNO3 - Ba(NO3), + 2H,0
4.
В растворе гидроксида натрия водородный показатель (рН) может иметь значение ...
1) 3
2) 5
3) 7
4) 9
5.
Гидролиз раствора карбоната натрия по первой ступени описывает уравнение ...
1) Na2CO3 Ž 2Na+ + CO2 2) NaCO3 + 2H,0 H,CO, + 2NaOH
3) Na + H20 2 NaOH +H
4)
NaCO3 + H,0 NaHCO3 + NaOH
Основания делятся на
1)Растворимые(щёлочи)
пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2
2)и Нерастворимые
пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3
3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH
4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-)
многокислотные же подразделяются на 3 группы
а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2
б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3
в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4
Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
хим. свой-ва:
1)Если растворимые основания то вот:
а)+ кислотный оксид=соль+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
б)+кислота=соль+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
в)+соль= Me(OH)x+соль
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
2)Если нерастворимые основания:
а)+кислотный оксид=соль+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
б)+кислота=соль+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в)разложение при t=MexOy+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O