1) Находим массу SO₃ в 20%-ном растворе:
m(SO₃) = (20*400)/100 = 80 г
Тогда серной кислоты в растворе: 400 - 80 = 320 г
2) Определяем молярные массы SO₃ и серной кислоты:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Пр добавлении воды SO₃ реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO₃ + Н₂О = H₂SO₄
По уравнению реакции видно, что из 1 моля SO₃ (80 г) образуется 1 моль H₂SO₄ (98 г)
4) Таким образом 320 г кислоты было, 98 г образовалось, значит всего безводной кислоты:
320 +98 = 418 г
5) Понятие 40% раствор означает, что в 100 г раствора находится 40 г растворенного вещества, то есть на 40 г вещества приходится 60 г воды. Составляем пропорцию:
40 г H₂SO₄) 60 г воды
418 г H₂SO₄) Х г воды
Х = 418*60/40 = 627 г
ответ: 627 г воды
Объяснение:
в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3.