Чтобы вычислить массу сульфата натрия, образовавшегося при данной реакции, нам нужно выполнить несколько шагов.
1) Составим уравнение реакции:
Уравнение реакции составляется на основе данных об ионной формуле серной кислоты (H2SO4) и гидроксиде натрия (NaOH). Соединения будут реагировать следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2) Определим массу и количество вещества серной кислоты в растворе:
Из условия задачи известно, что мы имеем 65,3 г 15%-ного раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты. Чтобы найти массу серной кислоты в 65,3 г раствора, умножим 65,3 г на 0,15 (коэффициент пропорциональности) и получим:
Масса серной кислоты = 65,3 г * 0,15 = 9,795 г
Для определения количества вещества серной кислоты (в молях) используем молярную массу серной кислоты (98,09 г/моль):
Количество вещества серной кислоты = Масса / Молярная масса = 9,795 г / 98,09 г/моль = 0,1 моль
3) Определим количество и массу сульфата натрия:
Из уравнения реакции видно, что на одно моль серной кислоты приходится одно моль сульфата натрия. Таким образом, количество сульфата натрия будет таким же, как и количество серной кислоты - 0,1 моль.
Для расчета массы сульфата натрия используем молярную массу (142,04 г/моль):
Масса сульфата натрия = Количество вещества * Молярная масса = 0,1 моль * 142,04 г/моль = 14,204 г
Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося в данной реакции, составит 14,204 г.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно следовать нескольким шагам:
1. Найти объем каждого компонента смеси.
2. Используя плотность и массу каждого компонента, мы можем найти их массу.
3. Найти количество вещества, рассчитав количество вещества каждого компонента используя его массу и молярную массу.
4. Посмотреть на соотношение компонентов смеси, чтобы определить, какой из них ограничивает реакцию.
5. Используйте информацию об ограничивающем компоненте, чтобы найти массу Na, которая может прореагировать.
Шаг 1: Найдем объем каждого компонента смеси.
Объем можно найти, используя массу и плотность:
Объем этанола = масса этанола / плотность этанола = 62.58 г / 0.8 г/см³
Объем этанола = 78.225 см³
Объем глицерина = масса глицерина / плотность глицерина = 62.58 г / 1.26 г/см³
Объем глицерина = 49.571 см³
Объем уксусной кислоты = масса раствора уксусной кислоты / плотность уксусной кислоты = 62.58 г / 1.069 г/см³
Объем уксусной кислоты = 58.538 см³
Шаг 2: Найдем массу каждого компонента смеси.
Мы уже знаем массу каждого компонента, поэтому необходимо только вычислить сумму их масс:
Масса смеси = масса этанола + масса глицерина + масса уксусной кислоты = 62.58 г + 62.58 г + 62.58 г = 187.74 г
Шаг 3: Найдем количество вещества.
Чтобы найти количество вещества, мы используем формулу количество вещества = масса вещества / молярная масса.
Количество этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Молярная масса этанола (с2h5oh) = 46.07 г/моль
Количество этанола = 62.58 г / 46.07 г/моль = 1.357 моль
Количество глицерина = масса глицерина / молярная масса глицерина
Молярная масса глицерина (с3h8o3) = 92.09 г/моль
Количество глицерина = 62.58 г / 92.09 г/моль = 0.679 моль
Количество уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты
Молярная масса уксусной кислоты (с2h4o2) = 60.052 г/моль
Количесва уксусной кислоты = 62.58 г / 60.052 г/моль = 1.042 моль
Шаг 4: Определите ограничивающий компонент.
Мы должны посмотреть, в каком соотношении реагенты участвуют в реакции, чтобы определить ограничивающий компонент. Для этого воспользуемся уравнением реакции и соотношением стехиометрических коэффициентов.
Согласно уравнению, для каждой моли уксусной кислоты требуется одна моль Na. Таким образом, уксусная кислота является ограничивающим компонентом, поскольку у нее наименьшее количество молей.
Шаг 5: Найдем массу Na, которая может прореагировать.
Мы знаем, что для каждой моли уксусной кислоты требуется одна моль Na. Поэтому, чтобы найти массу Na, мы можем использовать молярную массу Na и количество молей уксусной кислоты.
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Масса Na = количество уксусной кислоты * молярная масса Na = 1.042 моль * 22.99 г/моль
Таким образом, масса Na, которая может максимально прореагировать с данной смесью, равна 23.48 г.
1) Составим уравнение реакции:
Уравнение реакции составляется на основе данных об ионной формуле серной кислоты (H2SO4) и гидроксиде натрия (NaOH). Соединения будут реагировать следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2) Определим массу и количество вещества серной кислоты в растворе:
Из условия задачи известно, что мы имеем 65,3 г 15%-ного раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты. Чтобы найти массу серной кислоты в 65,3 г раствора, умножим 65,3 г на 0,15 (коэффициент пропорциональности) и получим:
Масса серной кислоты = 65,3 г * 0,15 = 9,795 г
Для определения количества вещества серной кислоты (в молях) используем молярную массу серной кислоты (98,09 г/моль):
Количество вещества серной кислоты = Масса / Молярная масса = 9,795 г / 98,09 г/моль = 0,1 моль
3) Определим количество и массу сульфата натрия:
Из уравнения реакции видно, что на одно моль серной кислоты приходится одно моль сульфата натрия. Таким образом, количество сульфата натрия будет таким же, как и количество серной кислоты - 0,1 моль.
Для расчета массы сульфата натрия используем молярную массу (142,04 г/моль):
Масса сульфата натрия = Количество вещества * Молярная масса = 0,1 моль * 142,04 г/моль = 14,204 г
Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося в данной реакции, составит 14,204 г.