опр-ия HNO2: азотистая к-та HNO2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением NO и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3HNO2 = 2NO + HNO3 + H2O; обр-ся при этом NO быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого NO2 по р-ии: NO + 0.5O2 = NO2 (бурый газ);
опр-ия HNO2: нужно добавить иодоводородную к-ту HI с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с HNO2 произ-т р-ия окисления ионов I- до свободного иода I2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O;
Поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - Zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (NO3)- и Cl- "классическим" р-ей с AgNO3: 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (белый ТВОРОЖИСТЫЙ-СМЕТАНИСТЫЙ осадок) + Zn(NO3)2.
эл.ток
а) FeBr2 Fe + Br2
k a
эл.ток
б) Na2S + 2H2O H2 + S + 2 NaOH;
k a
эл.ток
в) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + O2 + 4HNO3;
k a
1. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q
vпр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);
vобр..реакции = с(NН3) в степени 2
2. v пр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);
vпр.реакции = (3с(Н2)) в степени 2*3 с (N2)= 9* 3* с(Н2) в степени 2* с (N2)=
27 с(Н2) в степени 2* с (N2);
3. v t2/vt1 = δ в степени (t2 - t1)/10 ;
v t2 = vt1*δ в степени (t2 - t1)/10= 0,1 моль/л*с * 2 в степени (130-110)/10 = 0,1 моль/л*с * 4 =0,4 моль/л*с ;
4. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q
чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо понизить t , повысить Р, повысить концентрации исходных веществ;
чтобы сдвинуть влево всё необходимо сделать наоборот;
;
;