Химические свойства как восстановитель Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+C=SiC карбид кремния Si+2CaO=SiO2+2Ca Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 как окислитель Si+2Mg=Mg2Si силицид магния ( в большинстве металлов кремния растворяется без химического взаимодействия) физические свойства: при сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется Карбид кремния который по твердости уступает только алмазу. поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдержать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. соединение кремния служит основой для производства стекла и цемента
1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
ну так у тебя уже есть готова реакция
не могу понять суть задания?!