Какая будет среда раствора, если смешать 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 15 % и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей основания 15 %? Как практически определить реакцию среды? Укажите тип протекающей реакции. Классифицируйте кислоту и основание ( ). 2. Установите строение соединения, если известно, что массовая доля калия равна 0.565, углерода - 0,087; кислорода - 0,348 (0, ). 3. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в 500 г 5% раствора гидроксида калия. Определите, раствор, какой соли был получен в результате этого взаимодействия. Определите концентрацию соли в конечном растворе (1, ). 4. Даны вещества: H3PO4, AI(OH)2C1, Cr203, Ca(OH)2 • дайте названия веществам; • определите классы; • классифицируйте вещества • изобразите графические формулы ( ). 5. Известно, что в колбах находятся азотная и серная кислоты, но колбы не имеют этикеток. Проведите мысленный эксперимент и определите содержимое каждой колбы. ответ обоснуйте соответствующими реакциями ( ).
3I 2J(-)-2e->J2(0) восстановитель окисление
2I Cr(+6)+3e->Cr(3+) окислитель восстановление
2) 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
5I 2O(-2)-4e->O2(0) восстановитель окисление
4I Mn(7+)+5e->Mn(2+) окислитель восстановление
3) 2NaNO2+2NaJ+2H2SO4=2NO+J2+2Na2SO4+2H2O
2I N(3+)+1e->N(2+) окислитель, восстановление
1I 2J(-)-2e->J2(0) восстановитель, окисление
4) KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O
1I Br(5+)+10e->Br2(0) окислитель восстановление
5I 2Br(-)-2e->Br2(0) восстановление окислитель