Найдите массу едкого натра , который можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком , полученным из 5 кг известняка , содержащего 80% карбоната кальция
Добрый день! Очень рад преследовать роль школьного учителя и объяснить вам решение данной задачи.
Чтобы найти массу едкого натра, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, мы должны сначала найти массу карбоната кальция, содержащегося в известняке, а затем использовать данную информацию для расчета массы едкого натра.
Шаг 1: Находим массу карбоната кальция в известняке.
Известно, что известняк содержит 80% карбоната кальция. Это означает, что в 1 кг известняка содержится 0.8 кг карбоната кальция.
Для нахождения массы карбоната кальция в 5 кг известняка умножим 5 кг на 0.8:
5 кг × 0.8 = 4 кг карбоната кальция.
Шаг 2: Находим массу едкого натра.
Для этого нужно знать соотношение между реагирующими веществами, то есть содой (NaHCO3) и известковым молоком (CaCO3).
Это соотношение можно найти, рассчитав их молярные массы и используя закон о сохранении массы.
Молярная масса соды (NaHCO3):
Na - 22.99 г/моль
H - 1.01 г/моль
C - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
22.99 г + 1.01 г + 12.01 г + 3 × 16.00 г = 84.01 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3):
Ca - 40.08 г/моль
C - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
40.08 г + 12.01 г + 3 × 16.00 г = 100.09 г/моль
Теперь расчет массы едкого натра.
Мольное соотношение соды и известкового молока определяется их соотношением мольных масс:
84.01 г соды/моль : 100.09 г/моль карбоната кальция
Так как изначально у нас есть 4 кг карбоната кальция, нужно преобразовать массу в граммы:
4 кг × 1000 = 4000 г карбоната кальция
Теперь используем мольное соотношение, чтобы найти массу соды:
4000 г карбоната кальция × (84.01 г соды/моль : 100.09 г/моль карбоната кальция) = 3350 г соды
Таким образом, масса едкого натра, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, составляет 3350 г.
Чтобы найти массу едкого натра, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, мы должны сначала найти массу карбоната кальция, содержащегося в известняке, а затем использовать данную информацию для расчета массы едкого натра.
Шаг 1: Находим массу карбоната кальция в известняке.
Известно, что известняк содержит 80% карбоната кальция. Это означает, что в 1 кг известняка содержится 0.8 кг карбоната кальция.
Для нахождения массы карбоната кальция в 5 кг известняка умножим 5 кг на 0.8:
5 кг × 0.8 = 4 кг карбоната кальция.
Шаг 2: Находим массу едкого натра.
Для этого нужно знать соотношение между реагирующими веществами, то есть содой (NaHCO3) и известковым молоком (CaCO3).
Это соотношение можно найти, рассчитав их молярные массы и используя закон о сохранении массы.
Молярная масса соды (NaHCO3):
Na - 22.99 г/моль
H - 1.01 г/моль
C - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
22.99 г + 1.01 г + 12.01 г + 3 × 16.00 г = 84.01 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3):
Ca - 40.08 г/моль
C - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
40.08 г + 12.01 г + 3 × 16.00 г = 100.09 г/моль
Теперь расчет массы едкого натра.
Мольное соотношение соды и известкового молока определяется их соотношением мольных масс:
84.01 г соды/моль : 100.09 г/моль карбоната кальция
Так как изначально у нас есть 4 кг карбоната кальция, нужно преобразовать массу в граммы:
4 кг × 1000 = 4000 г карбоната кальция
Теперь используем мольное соотношение, чтобы найти массу соды:
4000 г карбоната кальция × (84.01 г соды/моль : 100.09 г/моль карбоната кальция) = 3350 г соды
Таким образом, масса едкого натра, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, составляет 3350 г.