36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
1 задача
Дано:
m(H2O) =180г
Найти:
V(H2)-?
2H2O=2H2+O2
n(H2O)=m/M=180г:18г/моль=10моль
M(H2O)=2*1+16=18г/моль
n(H2O) =n(H2) =10моль
V(H2)=n*Vm=10моль*22,4л/моль=224л
Задача 2
Дано:
m(C)=120г
Найти:
n(CO2) -?
m(CO2) -?
C+O2=CO2
n(C) =m/M=120г:12г/моль=10моль
M(C) =12г/моль
n(C) =n(CO2) =10моль
m(CO2)=n*M=10моль*44г/моль=440г
M(CO2)=12+16*2=44г/моль
Задача 3
Дано:
m(Fe)=1,4г
W(Fe)=20%
Найти:
m(FeSO4)-?
Fe+Cu2SO4=FeSO4+2Cu
100%-20%=80%=0,8
m(Р. В-ва)=0,8*1,4=1,12г
n(Fe) =m/M=1,12г:56г/моль=0,02моль
M(Fe) =56г/моль
n(Fe)=n(FeSO4)=0,02моль
m(FeSO4) =n*M=0,02моль*152г/моль=3,04
M(FeSO4) =56+32+16*4=152г/моль
2(HCL)+СaCO3=CaCl2+H2O+CO2
Объяснение: