Question

Образец содержит 18,06*10²¹ формульных единиц Na2CO3. Рассчитайте в нем массу (г) атомов кислорода. ​

Answer 1

Для решения этой задачи, нам необходимо знать следующие данные:
- Пропорции состава Na2CO3 (натрия карбоната) и
- Молярную массу Na2CO3.

1. Пропорции состава Na2CO3:
- Формула Na2CO3 говорит нам, что в каждой молекуле Na2CO3 есть 2 атома натрия (Na), 1 атом углерода (C) и 3 атома кислорода (O).

2. Молярная масса Na2CO3:
- Чтобы рассчитать молярную массу Na2CO3, мы должны сложить массу каждого отдельного атома в молекуле.
- Масса атомов указана в периодической таблице элементов. Массы атомов, которые нам понадобятся: Na = 22,99 г/моль, C = 12,01 г/моль, O = 16,00 г/моль.
- Рассчитываем молярную массу Na2CO3: (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 46,00 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 106,01 г/моль.

3. Расчет массы атомов кислорода в образце:
- Масса атомов кислорода будет равна количеству окисленных атомов кислорода в образце (которое мы знаем из пропорций состава Na2CO3) умноженной на молярную массу кислорода (O).
- Количество окисленных атомов кислорода в образце Na2CO3 должно быть равно количеству окислений атомов кислорода в одной формульной единице Na2CO3. Из пропорций состава Na2CO3, мы знаем, что в одной формульной единице Na2CO3 есть 3 атома кислорода.
- Таким образом, общее количество атомов кислорода в образце будет равно: 18,06 * 10²¹ формульных единиц * 3 атома кислорода = 54,18 * 10²¹ атом кислорода.
- Теперь мы можем рассчитать массу атомов кислорода, умножив общее количество атомов кислорода на молярную массу кислорода (O).
- Масса атомов кислорода = (54,18 * 10²¹ атом кислорода) * (16,00 г/моль) = 866,88 * 10²¹ г.

Итак, масса атомов кислорода в образце равна 866,88 * 10²¹ г.