Объяснение:
1. Осуществить превращения по схеме:
CH4 → C2H2 → C2H6 → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH
1500° C
2СН4> HC≡CH↑ + 3H2↑
метан ацетилен
HC≡CH↑ + 2H2 + Ni (Pt) = H3C - CH3
этан
свет
H3C - CH3 + Cl2 > СН3СН2Сl + HCl
хлорэтан
СН3СН2Сl + NaOH(водн) = СН3СН2ОН + NaCl
этанол
СН3СН2OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O
ацетальдегид
t
CH3CHO + 2Cu(OH)2 > CH3COOH + Cu2O + H2O
этановая кислота
Все полученные вещества назвать.
2. Решить расчётную задачу:
Какой объем водорода образуется при взаимодействии 2,4 г магния с уксусной кислотой, если практический выход водорода составил 90%?
0,1 моль 0,1 моль
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
2,4 г магния соответствуют 0,1 моль. При 100% выходе объем водорода составит 2,24 л, а при 90% выходе около 2 л.
Объяснение:
Дано:
m(CoCl₂) = 60 гр
Найти:
m(осадка) - ?
1. Записываем уравнение реакции и в ней мы составляем пропорцию:
60 гр х - гр
CoCl₂ + 2NaOH(изб.) → Co(OH)₂↓ + 2NaCl
1 моль 1 моль
130 гр/моль 93 гр/моль
2. Находим молекулярные массы хлорида кобальта и гидроксида кобальта:
M(CoCl₂) = 59+35,5×2 = 59+71 = 130 гр/моль
M(Co(OH)₂) = 59+(16+1)×2 = 59+17×2 = 59+34 = 93 гр/моль
3. Мы составили пропорцию под (1) пунктом, и теперь при пропорции мы найдем массу осадка:
x = 60 гр × 93 гр/моль / 130 гр/моль ≈ 60 гр × 0,715 ≈ 42,9 гр ⇒ m(осадка) = 42,9 гр
ответ: m(осадка) = 42,9 гр