Question

На нейтрализацию 16.8 г щелочи потребовалось 9.8г H3PO4. Вычислить эквивалент щелочи

Answer 1

азпщрбр пдп

Объяснение:

бьвлаоппше

Answer 2

Хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

Первым шагом будет вычисление числа моль веществ, используя массы их образцов. Для этого нужно знать молярные массы щелочи (NaOH) и кислоты (H3PO4).
Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 1.01 г/моль + 1.01 г/моль + 1.01 г/моль + 31.00 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 98.00 г/моль

Далее мы можем использовать соотношение массы образцов и числа моль, чтобы вычислить отношение между ними.
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 16.8 г / 39.00 г/моль = 0.43 моль NaOH
Моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 9.8 г / 98.00 г/моль = 0.10 моль H3PO4

Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение между NaOH и H3PO4, чтобы вычислить отношение числа моль NaOH к числу моль H3PO4. Из уравнения реакции известно, что на одну моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.
Таким образом, отношение числа моль NaOH к числу моль H3PO4 = 0.43 моль NaOH / 0.10 моль H3PO4 = 4.3

Теперь мы можем вычислить эквивалент щелочи, используя формулу:
Эквивалент щелочи = отношение числа моль NaOH к числу моль H3PO4 * масса H3PO4
Эквивалент щелочи = 4.3 * 9.8 г = 42.14 г

Таким образом, эквивалент щелочи равен 42.14 г.