Объяснение:
Рассчитайте массу воды и вещества С3Н8О, необходимых для
приготовления раствора, замерзающего при температуре минус 15°С (-15 °С).
Криоскопическая константа воды Кк (Н2О) = 1,86 К ∙ кг/моль. Рассчитайте
процентную концентрацию данного раствора.
По закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя зависит от криоскопической константы растворителя и моляльной концентрации растворенного вещества. Отсюда можно вычислить массу растворенного вещества – изопропилового спирта
ΔTкр · M · G 15 × 60 × 100
g = = = 48,4 г
Kкр · 1000 1,86 × 1000
где Ккр- криоскопическая константа растворителя g- масса растворенного вещества, G- масса растворителя , ∆Ткр- понижение температуры кристаллизации(замерзания) раствора, М – молярная масса растворенного вещества.
Молярная масса изопропилового спирта 60 г/моль
В 100 г воды нужно растворить 48,4 г изопропилового спирта
ω = 48,4 г : 148,4 = 0,326 или 32,6 % раствор.
Объяснение:
Осуществите превращения:
1. Метан -- хлорметан --- этан --- этилен --- этанол
свет
СН4 + Сl2 > CH3Cl ↑ + HCl↑
CH3Cl + CH3Cl + 2 Na > CH3 - CH3↑ + 2NaCl
Cr2O3, t
CH3 - CH3 > H2C = CH2 ↑ + H2↑
H+, t
H2C = CH2 ↑ + H2O > CH3-CH2OH
2. Этен этан хлорэтан этанол этен
Ni , t
H2C = CH2 + H2> CH3-CH3
свет
CH3-CH3 + Сl2 > CH3-CH2Cl + HCl↑
CH3-CH2Cl + NaOH (водн) > CH3-CH2OH + NaCl
H2SO4, t >170°C
CH3-CH2OH > H2C = CH2 + H2O
3. Карбид алюминия метан хлорметан метанол метаналь
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑
свет
СН4 + Сl2 > CH3Cl ↑ + HCl↑
t
CH3Cl + NaOH > CH3OH + NaCl
t
CH3OH + CuO > HCOH + Cu + H2O
4. Карбид кальция ацетилен уксусный альдегид уксусная кислота ацетат магния
CaC2 + 2 H2O > Ca(OH)2 + HC≡CH↑
H⁺ , Hg²⁺
HC≡CH + H-OH > CH3-CHO
CH3-CHO + 2Cu(OH)2 > CH3-COOH + Cu2O + 2H2O
2CH3-COOH + Mg > (CH3-COO)₂Mg + H₂↑
ответ: Mr (CaCO3) = 40 + 12 + 16 ∙ 3 = 100 Mr ((CuOH)2CO3) = (64 + 16 +1)∙2 + 12 + 16∙3 = 222 Mr (С12H22O11) = 12 ∙ 12 + 1∙22 + 16∙11 = 342 Mr (FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16∙4 + 7(1∙2+16) = 278
Объяснение: