Вариант 7 1. составьте формулы по названиям: a) 3-пропилгептан 5) 4,7-диметилдекан-5 в) 3-метил-5-этилоктин-1 г) 2,3-дийод пентанол-2 14 д) 4,-диметилпентаналь е) 2-метил-3-этилпентанов и кислота 2. установите молекулярную формулу вещества массовая доля элементов кото рот со ствля углерода%, хлора 92%. молекулярная масса 152. 3. какой объем кислорода затрачивается на горение 32 г метана? 4. как я масса сорбита образуется при восстановлении 360 г 20%-ного раствора глюкозы? 5. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты. назовите вещества, определите типы реакций: a) cha + - o+ б) c2h5oh + - ch3coh + + в) ch3cooh + - (ch3c00) zca+
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.