Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li + N2 = 2Li3N,2Ca + O2 = 2CaOв этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.Взаимодействие с другими неметаллами:взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:3H2 + N2 = 2NH3,H2 + Br2 = 2HBr;взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S + O2 = SO2,4P + 5O2 = 2P2O5;при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:2F2 + O2 = 2OF2;неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:S + 3F2 = SF6,C + 2Cl2 = CCl4.
Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже делать выводы: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li + N2 = 2Li3N,2Ca + O2 = 2CaOв этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.Взаимодействие с другими неметаллами:взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:3H2 + N2 = 2NH3,H2 + Br2 = 2HBr;взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S + O2 = SO2,4P + 5O2 = 2P2O5;при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:2F2 + O2 = 2OF2;неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:S + 3F2 = SF6,C + 2Cl2 = CCl4.