Для определения ионов аммония(NH4(+)) можно взять щелочь, например, гидроксид калия или натрия. Составим уравнения реакций:
(NH4)2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2NH3⬆️ + 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2NH3⬆️ + 2H2O
В ходе реакции сульфата аммония с щелочью образуется соответвующая соль, газ - аммиак и вода. Аммиак хоть и бесцветен, он отдает резким запахом нашатыря, поэтому его образование будет явным признаком наличия солей аммония в исходном веществе.
Доказать наличие сульфат-ионов(SO4(-2)) можно с солей бария, например, хлорида бария, нитрата бария. Напишем уравнения реакций:
(NH4)2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NH4CI
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2NH4NO3
Здесь признаком прохождения этих реакций и доказательством наличия сульфат-ионов будет являться выпадение белого осадка сульфата бария.
Во время дыхания, богатые энергией вещества окисляются до обедненных продуктов(углекислый газ и вода) с молекулярного кислорода. То есть из органических веществ и кислорода образуются оксиды.
При сгорании на воздухе веществ происходит нечто похожее. Возьмем в качестве примера метан и серу.
CH4+O2=CO2+2H2O
S+O2=SO2
Как видно, из богатых внутренней энергией веществ образуются новые вещества лишенные прежней энергии, опять-таки при участии кислорода.
Исходя из написанного выше, можно сказать, что это процессы схожи. Отличие между ними заключается в жесткости условий. При дыхании оксиление происходит доволь мягко, а при горении с большой скоростью. Но так или иначе, при окислении выделяется энергия.