Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:
2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)
Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:
4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)
4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)
Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:
С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж
Отсюда определим теплоту образования этилена:
2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж
Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:
Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)
2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)
Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль
ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль
ответ: в узлах кристаллической решётки поваренной соли – NaCl находятся ионы. А связи между частицами ионные и очень прочные. По физическим свойствам соль твёрдая, прочная, нелетучая и растворима в воде.
в узлах кристаллической решётки графита – C находятся атомы. А связи между атомами очень прочные. По физическим свойствам графит (С) твёрдый, прочный, нелетучий, тугоплавкий и не растворим в воде.
в узлах кристаллической решётки йода – I₂ находятся молекулы. А связи между молекулами не прочные. По физическим свойствам йод (I₂), непрочный, летучий, легкоплавкий и имеет небольшую твёрдость